رحاب القلوب الطيبة دخول

كمبيوتر، برامج، انظمة تشغيل، ادب، فن ، شعر ، خواطر، حوار هادف، دردشة ..الخ

إعلان للمسجلين الجدد: بمجرد التسجيل يتم إرسال كود التفعيل إلى حسابك أي الإيميل الذي وضعته عند التسجيل بالمنتدى إذهب إلى علبة البريد فإذا لم تجده في الرسائل الواردة حاول أن تبحث عنه في صندوق البريد الغير مرغوب فيه SPAM أو أنك تنتظر 24 لتفعيل العضوية من قبل الادارة ***



شاطر

descriptionالمحاليل .الذرة والشاردة : مفاهيم أساسية في الكيمياء ( العلوم الفيزيائية ) الرابعة متوسط

more_horiz
المحاليل . الذرة والشاردة
بعض المفاهيم الاساسية في العلوم الفيزيائية





-
المحلول المائي : هو المحلول الذي يكون فيه الماء هو المذيب وهو نوعان :
1- المحلول المائي الشاردي : كل محلول يحتوي على شوارد ( موجبة وسالبة ) وينقل التيار الكهربائي
مثل محلول كلور الصوديوم (-NaCl ( Na+ , Cl
2- المحلول المائي الجزيئي : كل محلول يحتوي على جزيئات فقط ولا ينقل التيار الكهربائي
مثل : الماء النقي – محلول سكري
- الفرد الكيميائي : هو حبيبة مجهرية مكونة للمادة ( للنوع الكيميائي ) مثل الذرة – الشاردة – والجزيء
- النوع الكيميائي : هو مجموعة من الأفراد الكيميائية المتماثلة مثل محلول معين – قطعة حديد
مثال للتوضيح :
الحديد كمعدن عبارة عن نوع كيميائي يحتوي على افراد كيميائية تتمثل في ذرات الحديد المكونة له

محلول كلور الصوديوم عبارة عن نوع كيميائي يتكون من افراد كيميائية تتمثل في شوارد الكلور والصوديوم

الذرة والشاردة :

- الذرة التي
تكتسب إلكترونا أو أكثر تصبح مشحونة بشحنة كهربائية سالبة فتسمى شاردة سالبة
إذا رمزنا للذرة بالرمز : X
- اذا اكتسبت إلكترونا تصبح -X
- إذا اكتسبت إلكترونين تصبح X-2
- إذا اكتسبت 3 الكترونات تصبح X-3
وفق المعادلات التالية موضحة في الصورة


بصفة عامة :


- الذرة التي فقدت إلكترونا أو أكثر تتحول إلى شاردة موجبة
إذا رمزنا للذرة M :
- إذا فقدت إلكترونا تصبح +M
- إذا فقدت الكترونين تصبح M+2
- إذا فقدت الكترونين تصبح M+3
وفق المعادلات التالية موضحة في الصورة


وبصفة عامة



ملاحظة : الذرة دوما تفقد او تكسب الكترونات فقط


- شحنة الذرة :
- الذرة متعادلة كهربائيا اي ان شحنتها معدومة لكن لحساب شحنة الالكترونات التي تحملها (
السحابة الالكترونية) نقوم بمايلي :

-
شحنة السحابة الالكترونية = شحنة الإلكترونات التي تحملها الذرة x شحنة الإلكترون الواحد
شحنة الإلكترون الواحد = ( -1.6 x 10-19 c ) كولوم

-
شحنة الشاردة الموجبة :
الشاردة الموجبة هي ذرة فقدت الكترونات وبالتالي لحساب شحنتها نقوم بمايلي
شحنة الشاردة الموجبة = شحنة الذرة – شحنة الالكترونات المفقودة
حيث : شحنة الذرة = 0
شحنة الالكترونات المفقودة = عدد الالكترونات المفقودة x شحنة الالكترون الواحد
=( n x ( -1.6 x 10-19
ومنه شحنة الشاردة الموجبة = 0 -( n x ( -1.6 x 10-19
= (
n x (1.6 x 10-19
وعليه نقول


شحنة الشاردة الموجبة =( + )عدد الالكترونات المفقودة x شحنة الالكترون الواحد



وبنفس الطريقة نجد شحنة الشاردة السالبة

شحنة الشاردة السالبة = شحنة الذرة + شحنة الالكترونات المكتسبة

شحنة الشاردة السالبة = (-) عدد الالكترونات المكتسبة x شحنة الالكترون



مثال :حساب شحنة Al +3
شحنة الشاردة Al3+ = + 3 ( 1.6 x 10-19 ) = 4.8 x 10-19 C
حساب شحنة الشاردة O-2
شحنة الشاردة O2- = - 2 (1.6 x 10-19 ) = -3.2 x 10-19 C


أتمنى أن يكون الشرح سهلا وواضحا والحمد لله





descriptionرد: المحاليل .الذرة والشاردة : مفاهيم أساسية في الكيمياء ( العلوم الفيزيائية ) الرابعة متوسط

more_horiz
<blockquote class="postcontent restore ">تطبيق مباشر رقم 01
يوجد بذرة الصوديوم 11 الكترونا
1- كم الكترنا بشاردة الصوديوم +Na
2- كم بروتونا يوجد بكل من ذرة وشاردة الصوديوم ؟
3- ماهي قيمة الشحنة الكهربائية التي تحملها كل من ذرة وشاردة الصوديوم . وماهي شحنة النواة ؟
تعطى الشحنة العنصرية للالكترون 1.6x10-19 -


تطبيق رقم 02
اليك الشوارد التالية
الحديد الثنائي
Fe+2
الحديد الثلاثيFe+3
الكلور -Cl
النحاس
2+Cu
المغنزيوم 2+Mg
البوتاسيوم +K

بين بمعادلة كيميائية كيف يمكنك الحصول على كل شاردة؟ </blockquote>


descriptionرد: المحاليل .الذرة والشاردة : مفاهيم أساسية في الكيمياء ( العلوم الفيزيائية ) الرابعة متوسط

more_horiz
الحل
تطبيق مباشر رقم 01
يوجد بذرة الصوديوم 11 الكترونا
1- كم الكترنا بشاردة الصوديوم +Na
2- كم بروتونا يوجد بكل من ذرة وشاردة الصوديوم ؟
3- ماهي قيمة الشحنة الكهربائية التي تحملها كل من ذرة وشاردة الصوديوم . وماهي شحنة النواة ؟
تعطى الشحنة العنصرية للالكترون 1.6x10-19 -

الحل
1
- شاردة الصوديوم +Na هي شاردة موجبة وبالتالي فهي ذرة فقدت الكترونا وبالتالي فعدد الالكترونات الموجودة في شاردة الصوديوم هو 10
2-
عدد البروتونات p يكون مساويا لعدد الالكترونات(
وتختلف عنها في الشحنة فقط ) و يجب معرفة ان تحول الذرة الى شاردة يكون
بفقد او اكتساب الكرتونات فقط بينما عدد البروتونات يبقى ثابتا ولا يتغير
وعليه فان كل من ذرة الصوديوم وشاردة الصوديوم تحملان 11 بروتونا

3-
حساب الشحنة الكهربائية
-
الشحنة الكهربائية لذرة الصوديوم = 0 لان الذرة متعادلة كهربائيا
-
الشحنة الكهربائية للشاردة :



تطبيق رقم 02
اليك الشوارد التالية
الحديد الثنائي
Fe+2
الحديد الثلاثيFe+3
الكلور -Cl
النحاس
2+Cu
المغنزيوم 2+Mg
البوتاسيوم +K

بين بمعادلة كيميائية كيف يمكنك الحصول على كل شاردة ؟

الحل



صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى